8．十八世纪法国化学家拉瓦锡为了研究空气的组成设计了一个划时代意义的实验

（1）拉瓦锡用如图1的装置进行实验，在观察到汞的表面浮起红色粉末状固体后，还继续加热12天，至红色粉末状固体不再增加，这样做的理由是为了保证把装置内的氧气全部反应完．

（2）实验室中甲同学用如图2所示的装置研究空气的组成．

①该实验中所发生反应的符号表达式是4P+5O2$\frac{\{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，瓶中水的作用是降温，防止五氧化二磷污染空气．

②集气瓶中剩余的气体的性质是不溶于水，化学性质稳定（写出一条即可）

③实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气（写出一条即可）．

④乙同学对实验进行反思后空气中氧气含量，提出了改进方法（如图3所示），你认为改进后的优点是误差少或无污染（写出一条即可）．

（3）丙同学利用实验室存有的药品木炭粉和镁粉，利用钟罩装置进行测定的实验，燃烧前后的现象如图4、图5．

①钟罩中的木炭粉发生反应的符号表达式为C+O2$\frac{\{\;点燃\;}}{\;}$CO2，反应后水没有进入钟罩的原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强基本不变若仍然用木炭，要想使实验也能取得较好的效果，应进行的改进是瓶内换成氢氧化钠溶液．

②如果实验仪器气密性良好，所用的镁粉是足量的，镁粉燃烧后水几乎占滴整个钟罩的原因是镁不仅能和氧气反应，还能够与氮气发生反应．

（4）反思甲、丙同学的探究过程我们可以发现，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在选择药品时应考虑的因素有要能消耗氧气空气中氧气含量，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体（写出一条即可）．