强酸强碱有哪些

常见的强酸有硫酸，硝酸，盐酸，这三种酸却是具有非常强的腐蚀性，常见的强碱有氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，这些强碱也有一定的腐蚀性。

1. 强酸：硫酸、硝酸、氢氟酸、氯酸等；强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铵等。
2. 强酸强碱的定义是指在水溶液中完全离解的酸碱，其离子浓度非常高，具有强烈的腐蚀性和刺激性。
强酸强碱的化学性质非常活泼，可以与许多物质发生剧烈反应。
3. 强酸强碱的应用非常广泛，例如硫酸可以用于制造化肥、石油加工、电池等；氢氧化钠可以用于制造肥皂、纸张、玻璃等。
但是在使用过程中需要注意安全，避免对人体和环境造成伤害。

强酸有HClO4、H2SO4、HNO3、HCl，强碱有CsOH、FrOH、KOH、NaOH和BaOH。
强酸是指在水溶液中接近完全电离的酸（硫酸这类多元酸不在此限），或以酸度系数的概念理解，则指pKa值<−1.74的酸。这个值可以理解为在标准状况下，氢离子的浓度等同于加入强酸后的溶液浓度。

强酸和强碱是指在水中完全离解、产生大量H+或OH-离子的化合物，具有高度的化学活性和腐蚀性。一般来说，常见的强酸和强碱有以下几种：

1. 强酸：硫酸、盐酸、硝酸、氢氟酸等。

2. 强碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

需要注意的是，强酸和强碱具有很强的腐蚀性，使用时需要注意安全。在使用强酸和强碱时，应注意佩戴防护设备，避免直接接触皮肤和眼睛，并且要严格按照使用说明和操作规程进行操作。在储存和运输时，也需要注意避免与其他物品混放，以免引起意外事故。

化学中常见的强酸有：H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HCl(盐酸)等，它们的ph值小于7，其值越小，酸性越强；常见的有：KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH(氢氧化钠)、Ba(OH)2(氢氧化钡)等，其ph值大于7，值越大，碱性越强。

强酸和强碱有哪些

强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.

强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）

强酸有：硝酸、硫酸、硒酸、氯酸、盐酸、高锰酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。

强碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化锂、氢氧化钡、氢氧化镭等。

强酸包括硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）等，它们在水中完全离解产生大量氢离子（H+）。

强碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3OH）等，它们在水中完全离解产生大量氢氧化根离子（OH-）。

七大强酸八大强碱

八大强酸分别为：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸、氢氯酸；四大强碱分别为：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。

所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。

常规碱指的是能在水溶液电离出氢氧根的，能电离大半的一般都视为强碱（与酸不同，不少多元碱很难用Pkb值直接看出是否强碱），因此氢氧化钙严格来说不视为强碱，因为饱和氢氧化钙溶液中有大量CaOH⁺离子。

碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。

碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。

强碱分为有机强碱和无机强碱。

无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mg₂Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。